Все словари русского языка: Толковый словарь, Словарь синонимов, Словарь антонимов, Энциклопедический словарь, Академический словарь, Словарь существительных, Поговорки, Словарь русского арго, Орфографический словарь, Словарь ударений, Трудности произношения и ударения, Формы слов, Синонимы, Тезаурус русской деловой лексики, Морфемно-орфографический словарь, Этимология, Этимологический словарь, Грамматический словарь, Идеография, Пословицы и поговорки, Этимологический словарь русского языка.

элементы химические

Энциклопедия Кольера

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ - простейшая форма материи, которая может быть идентифицирована химическими методами. Это составные части простых и сложных веществ, представляющие собой совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Заряд ядра атома определяется числом протонов в нем. Это число является фундаментальным свойством элемента и называется атомным номером, так как совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе элементов, открытой в 1869 русским химиком Д.И.Менделеевым. Например, все атомы, содержащие 2 протона в ядре (все атомы с атомным номером 2) являются атомами гелия, они составляют элемент гелий. Все атомы, содержащие 92 протона в ядре, являются атомами урана и составляют элемент уран. Каждый элемент обозначается символом из одной или двух латинских букв названия элемента (например, He для гелия, U для урана) или его атомным номером. (Алфавитный список элементов дан в статье ХИМИЯ.) Кроме протонов атомное ядро обычно содержит нейтроны. Для данного элемента число протонов неизменно, а число нейтронов может меняться. Атомы элемента с различным количеством нейтронов называются изотопами данного элемента. Атом содержит столько же электронов, сколько и протонов, электронные орбитали вокруг ядра располагаются на квантовых уровнях, или слоях. Химические свойства элемента в значительной степени определяются числом электронов на внешнем электронном слое (внешней оболочке), а поскольку все атомы элемента имеют одно и то же число электронов на внешнем слое, то все они имеют одинаковые химические свойства. Физические свойства могут изменяться от изотопа к изотопу. Когда элементы расположены в порядке возрастания атомного номера, элементы со сходными свойствами периодически повторяются. Эта периодичность в свойствах становится весьма очевидной, когда элементы располагают как показано в периодической таблице (рис. 1), где элементы со сходными свойствами расположены в вертикальных колонках, называемых группами (подгруппами) или семействами

(см. также ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ).

Рис. 1. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ЭЛЕМЕНТОВ

Рис. 1. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ЭЛЕМЕНТОВ

Из известных химических элементов в природе существуют элементы с атомным номером от 1 до 92; исключение составляют технеций (ат. номер 43) и прометий (ат. номер 61), которые получены искусственно путем ядерных реакций. Все трансурановые элементы с атомными номерами от 93 также получены искусственно. В космосе наиболее распространены водород и гелий. На Земле два десятка элементов составляют в основном массу земной коры: O (46,6%), Si (27,7%), Al (8,1%), Fe (5,0%), Ca(3,6%), Na (2,8%), K (2,6%), Mg (2,1%), Ti (0,5%), P (0,2%), H (0,14%), Mn (0,1%), S (0,05%), F (0,05%), Cl (0,03%), Sr (0,03%), C (0,03), Ba (0,02%), Cr (0,02%), а на все остальные элементы приходится чуть больше 0,3% (масс.).

Химические элементы существуют в виде простых веществ, состоящих из атомов одного элемента, и в виде химических соединений, состоящих из атомов разных элементов. Например, вода это соединение водорода и кислорода. Свойства соединения отличаются от свойств образовавших его элементов; так, водород и кислород имеют четко выраженные отличные от свойств воды свойства. В химических реакциях атомы стремятся к взаимодействию, чтобы перейти в более устойчивое состояние, удерживая на внешних электронных оболочках максимально возможное число электронов; происходит это в результате перемещения или спаривания электронов. (Химические реакции, строение атома, строение электронных оболочек наиболее полно изложены в статье ХИМИЯ.) См. далее

ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

АЛЮМИНИЯ СЕМЕЙСТВО

УГЛЕРОДА СЕМЕЙСТВО

АЗОТА ФОСФОРА СЕМЕЙСТВО

ХАЛЬКОГЕНЫ

ГАЛОГЕНЫ

ПЕРЕХОДНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

ТИТАНА СЕМЕЙСТВО

ВАНАДИЯ СЕМЕЙСТВО

ХРОМА СЕМЕЙСТВО

МАРГАНЦА СЕМЕЙСТВО

ЖЕЛЕЗА ТРИАДЫ И ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ

ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ ТРИАДЫ

МЕТАЛЛЫ ДЛЯ ЧЕКАНКИ МОНЕТ

ЦИНКА СЕМЕЙСТВО

АКТИНОИДЫ

ТРАНСУРАНОВЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

ТРАНСАКТИНОИДНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

ЛИТЕРАТУРА

Трифонов Д.Н. и др. Химические элементы и нуклиды. М., 1980 Популярная библиотека химических элементов, кн. 12. М., 1983 Эмсли Дж. Элементы. М., 1993

Полезные сервисы